Laporan praktikum kimia titrasi asam dan basa

LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA

                   Nama                           : M Inggit Fauzi
                        Npm                            : E1C013042
                        Prodi                           : Peternakan
                        Kelompok                   :1
                        Hari/jam                      : Rabu / 08.00-10.00
                        Tanggal                       : 13 November 2013
                        Ko-Ass                        : - Al-Arbi
                                                              - Irma Hartati
                        Dosen                          : Drs. Syafnil, M.Si
                        Objek Praktikum         : TITRASI ASAM DAN BASA

Laboratorium Teknologi Industri Pertanian
Fakultas Pertanian
Universitas Bengkulu
2013

BAB I

Pendahuluan

1.1 Latar Belakang

Titrasi merupakan suatu metoda untuk menentukan kadar suatu zat dengan menggunakan zat lain yang sudah dikethaui konsentrasinya. Titrasi biasanya dibedakan berdasarkan jenis reaksi yang terlibat di dalam proses titrasi, sebagai contoh bila melibatan reaksi asam basa maka disebut sebagai titrasi asam basa, titrasi redox untuk titrasi yang melibatkan reaksi reduksi oksidasi, titrasi kompleksometri untuk titrasi yang melibatan pembentukan reaksi kompleks dan lain sebagainya. (disini hanya dibahas tentang titrasi asam basa).

Zat yang akan ditentukan kadarnya disebut sebagai “titrant” dan biasanya diletakan di dalam Erlenmeyer, sedangkan zat yang telah diketahui konsentrasinya disebut sebagai “titer” dan biasanya diletakkan di dalam “buret”. Baik titer maupun titrant biasanya berupa larutan.

Titrasi asam basa disebut juga titrasi adisi alkalimetri. Kadar atau konsentrasi asam basa larutan dapat ditentukan dengan metode volumetri dengan teknik titrasi asam basa. Volumetri adalah teknik analisis kimia kuantitatif untuk menetapkan kadar sampel dengan pengukuran volume larutan yang terlibat reaksi berdasarkan kesetaraan kimia. Kesetaraan kimia ditetapkan melalui titik akhir titrasi yang diketahui dari perubahan warna indicator dan kadar sampel untuk ditetapkan melalui perhitungan berdasarkan persamaan reaksi.

Titrasi asam basa merupakan teknik untuk menentukan konsentrasi larutan asam atau basa. Reaksi yang terjadi merupakan reaksi asam basa (netralisasi). Larutan yang kosentrasinya sudah diketahui disebut larutan baku. Titik ekuivalen adalah titik ketika asam dan basa tepat habis bereaksi dengan disertai perubahan warna indikatornya. Titik akhir titrasi adalah saat terjadinya perubahan warna indicator.

1.2 Tujuan Praktikum

            Adapun tujuan kami melakukan praktikum ini adalah :

1. Mahasiswa mampu menerapkan teknik titrasi untuk menganalisis contoh yang   
    mengandung asam.

2. Mahasiswa mampu menstandari larutan.

BAB II

Tinjauan Pustaka

            Standarisasi dapat dilakukan dengan titrasi. Titrasi merupakan proses penentuan konsentrasi suatu larutan dengan mereaksikan larutan yang sudah ditentukan konsentrasinya (larutan standar). Titrasi asam basa adalah suatu titrasi dengan menggunakan reaksi asam basa (reaksi penetralan). Prosedur analisis pada titrasi asam basa ini adalah dengan titrasi volumemetri, yaitu mengukur volume dari suatu asam atau basa yang bereaksi (Syukri, 1999).

Pada saat terjadi perubahan warna indikator, titrasi dihentikan. Indikator berubah warna pada saat titik ekuivalen. Pasda titrasi asam basa, dikenal istilah titik ekuivalen dan titik akhir titrasi. Titik ekuivalen adalah titik pada proses titrasi ketika asam dan basa tepat habis bereaksi. Untuk mengetahui titik ekuivalen digunakan digunakan indikator. Saat perubahan warna terjadi, saat itu disebut titik akhir titrasi (Sukmariah, 1990).

Proses penentuan konsentrasi suatu larutan dipastikan dengan tepat dikenal sebagai standarisasi. Suatu larutan standar kadang-kadang dapat disiapkan dengan menggunakan suatu sampel zat terlarut yang diinginkan, yang ditimbang dengan tepat, dalam volume larutan yang diukur dengan tepat. Zat yang memadai dalam hal ini hanya sedikit, disebut standar primer (Sukmariah, 1990).

Zat yang digunakan untuk larutan standar primer, harus memenuhi persyaratan berikut:

1.Mudah diperoleh dalam bentuk murni maupun dalam keadaan yang diketahui     
                kemurniannya.

2.Harus stabil.

3.Zat ini mudah dikeringkan, tidak higroskopis , sehingga tidak menyerap uap air,
   tidak menyerap CO2 pada waktu penimbangan (Sukmariah, 1990).

Larutan yang mempunyai konsentrasi molar yang diketahui, dapat dengan mudah digunakan untuk reaksi-reaksi yang melibatkan prosedur kuantitatif. Kuantitas zat terlarut dalam suatu volume larutan itu, dimana volume itu diukur dengan teliti, dapat diketahui dengan tepat dari hubungan dasar berikut ini:

   Mol = liter x konsentrasi molar

                 atau:

   Mmol = ml x konsentrasi molar

Perhitungan-perhitungan stokiometri yang melibatkan larutaan yang diketahui molaritasnya bahkan lebih sederhana lagi. Dengan devinisi bobot ekuivalen, dua larutan akan bereaksi dengan tepat satu sama lain bila keduanya mengandung gram ekuivalen yang sama. Dalam hubungan ini, kedua normalitas harus dinyatakan dengan satuan yang sama, demikian juga kedua volume (Brady, 1990).

Analisis kimia yang diketahui terhadap sampel yaitu analisis kualitatif dan analisis kuantitatif. Analisis kualitatif memberikan informasi mengenai apa saja yang menjadi komponen penyusun dalam suatu sampel, sedangkan analisis kuantitatif memberikan informasi mengenai beberapa banyak komposisi suatu komponen dalam sampel. Dengan kata lain, analisis kualitatif berkaitan dengan jumlah atau banyaknya senyawa dalam sampel. Analisis kuantitatif konvensional yang paling sering diterapkan yaitu analisis titrimetri. Analisis titrimetri dilakukan dengan menitrasi suatu sampel tertentu dengan larutan standar, yaitu larutan yang sudah diketahui konsentrasinya. Perhitungan didasarkan pada volume titran yang diperlukan hingga tercapai titik ekuivalen titrasi. Analisis titrimetri yang didasarkan pada terjadinya reaksi asam basa antara sampel dengan larutan standar disebut analisis asidi alkalimetri. Apabila larutan standar yang digunakan adalah suatu larutan yang bersifat asam maka analisis yang dilakukan adalahh analisis asidimetri. Sebaliknya jika digunakan suatu basa sebagai larutan standar, analisis tersebut disebut sebagai analisis alkalimetri. Konsentrasi larutan asam basa sering menggunakan satuan kemolaran (M), maka rumusan itu dapat diubah. Konversi dari suatu kemolaran ke normalitasan adalah mengalikan valensi (n) asam atau basa dengan kemolaran. Sebaliknya dari suatu kenormalan ke satuan kemolaran adalah membagi kemolaran dengan valensi asam atau basa. Konversi ini dapat dirumuskan sebagai berikut:

Dengan rumus :

VA . MA . nA = VB . MB . nB

Keterangan :

VA  = Volume sebelum pengenceran

MA  = Molaritas sebelum pengenceran

VB  = Volume setelah pengenceran

MB = Molaritas setelah pengenceran

nA  = Valensi asam

nB  = Valensi basa (Keenan, 1991).

Analisis kimiawi menetapkan komposisi kuantitatif dan kualitatif suatu materi. Konstituen-konstituen yang akan didereksi ataupun ditentukan jumlahnya adalah unsur, rasikal, gugus fungsi, senyawaan atau fase. Analisis kimia menyangkut aspek analisis yang lebih sempit. Analisis pada umumnya terdiri atas analisis kualitatif dilakukan sebelum analisis kuantitatif.  Tahapan penentuan analisis kuantitatif adalah dengan usaha mendapatkan  sampel, mengubahnya menjadi keadaan yang dapat terukur, pengukuran konstituen yang dikehendaki, dan yang terakhir perhitungan dan interprestasi data numerik (Khopkar, 1990).

Istilah analisis titrametri mengacu pada analisis kimia kuantitatif yang dilakukan dengan menetapkan volume suatu larutan yang konsentrasinya diketahui dengan tepat, yang diperlukan untuk bereaksi secara kuantitatif dengan larutan zat yang akan ditetapkan. Larutan dengan kekuatan (konsentrasi) yang diketahui tepat itu, disebut larutan standar. Bobot zat yang hendak ditetapkan, dihitung dari volume standar yang digunakan dan hukum-hukum stokiometri yang diketahui. Dahulu digunakan orang analisis volumetri, tetapi sekarang telah diganti dengan analisiss titrimetri, karena yang terakhir ini dianggap lebih baik menyatakan proses titrasi, sedangkan yang disebut terdahulu dapat dikacaukan dengan pengukuran-pengukuran volume, seperti yang melibatkan gas-gas. Reagensia dengan konsentrasi yang diketahui itu disebut titran, dan zat yang sedang dititrasi disebut titrat (Khopkar, 1990).

Suatu reaksi dapat digunakan sebagai dasar analisa titrimetri apabila memenuhi persyaratan berikut:

1. Reaksi harus berlangsung cepat, sehingga titrasi dapat dilakukan dalam waktu yang
                 tidak terlalu lama.

2. Reaksi harus sederhana dan diketahui dengan pasti, sehingga didapat kesetaraan
     yang pasti dalam reaktan.

3. Reaksi harus berlangsung secara sempurna.

4. Mempunyai massa ekuivalen yang besar (Sukmariah, 1990).

Untuk analisis titrimetri lebih mudah jika kita memahami sistem ekuivalen (larutan normal) sebab pada titik akhir titrasi jumlah ekuivalen dari zat yang dititrasi = jumlah ekuivalen zat penitrasi. Berat ekuivalen suatu zat sangat sukar dibuat definisinya, tergantung dari macam reaksinya. Volumetri dapat dibagi menjadi:

1. Asidi dan alkalimetri

2. Oksidimetri

3. Argentometri

Asidimetri adalah yang diketahui konsentrasi asamnya, sedangkan alkalimetri bila yang diketahui adalah konsentrasi basanya. Titrasi asam basa ada lima. Empat diantaranya adalah:

1. Titrasi asam dengan basa kuat

Diakhir titrasi akan terbentuk garam yang berasal dari asam kuat dan basa kuat.

     Misal:

               HCl  +  NaOH                NaCl  +   H₂O

2. Titrasi asam lemah dan basa kuat

Pada akhir titrasi terbentuk garam yang berasal dari asam lemah dan basa kuat. Misal :
    asam asetat dengan NaOH.

               CH3COOH  +  NaOH                 CH3COONa  + H2O

3. Titrasi basa lemah dan asam kuat

Pada akhir titrasi akan terbentuk garam yang berasal dari basa lemah dan asam kuat.
     Misal : NH4Cl dan HCl

               NH4OH  +  HCl                   NH4Cl  +  H2O

4. Titrasi asam lemah dan basa lemah

Pada akhir titrasi akan terbentuk garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah.   
     Misal : asam asetat dan NH4OH

               CH3COOH  +  NH4OH                     CH3COONH4 + H2O (Sukmariah, 1990).

Peningkatan kadar logam berat dalam air laut akan diikuti peningkatan kadar logam berat dalam biota laut yang pada gilirannya melalui rantai makanan akan menimbulkan keracunan akut dan khronik, bahkan bersifat karsinogenik pada manusia konsumen hasil laut (Keman, 1998). Penelitian yang telah dilakukan oleh Pikir (1993) dengan metode Spektroskopi Serapan Atom (SSA) menyimpulkan bahwa kerang yang berasal dari Pantai Kenjeran Suraba ya, mengandung logam berat Cadmium (Cd) sebesar 1,22 ppm dan kerang dari Pantai Keputih Surabaya, mengandung 1,09 ppm logam berat Cadmium. Penelitian lain yang dilakukan dengan metode yang sama oleh Moesriati (1995) terhadap beberapa jenis ikan dan kerang di Pantai Kenjeran Surabaya menyatakan bahwa kadar logam berat Cadmium dalam daging kerang adalah 1,21 ppm (Sukmariah, 1990).

BAB III

Metodologi

3.1 Alat dan Bahan

            1. NaOH 0,1 M

            2. HCl 0,1 M

            3. H₂C₂O₄

            4. Indikator penolphetalin

            5. Erlenmeyer

            6. Buret 50 mL

            7. Statif dan klem

            8. Gelas ukur 25 mL atau 10 mL

            9. Corong kaca

3.2 Cara Kerja

·         Standarisasi larutan NaOH 0,1 M

Cara kerja :

1. Cuci 3 erlenmeyer, pipet 10 mL larutan asam oksanat 0,1 M dan masukkan ke
     dalam setiap erlenmeyer dan tambahkan ke dalam masing-masing erlenmeyer 3
      tetes indikator penolphtalein (PP).

2. Alirkan larutan NaOH yang ada dalam buret sedikit demi sedikit sampai terbentuk
     warna merah muda yang tidak hilang apabila gelas erlenmeyer digoyangkan.

3. Catat volume NaOH yang terpakai.

4. Ulangi dengan cara yang sama untuk erlenmeyer II dan III.

5. Hitung molaritas (M) NaOH.

·         Penentuan konsentrasi HCl

1. Cuci 3 erlenmeyer, pipet 10 Ml larutan HCl 0,1 M dan masukkan ke dalam setiap
     erlenmeyer.

2. Tambahkan ke dalam masing-masing erlenmeyer 3 tetes indikator phenolphtalein
     (PP).

3. Alirkan larutan NaOH yang ada dalam buret sedikit demi sedikit sampai terbentuk
     warna merah muda yang tidak hilang apabila gelas erlenmeyer digoyangkan.

4. Catat volume NaOH yang terpakai.

5. Ulangi dengan cara yang sama untuk erlenmeyer II dan III.

6. Hitung molaritas (M) HCl.

BAB IV

Hasil Pengamatan

·         Standarisasi NaOH dengan larutan oksanat

No	Prosedur	Ulangan			Rata-rata
		I	II	III
1	Volume larutan asam oksanat 0,1 M	10 mL	10 mL	10 mL	10 mL
2	Volume NaOH terpakai	20 mL	19,8 mL	19,7 mL	19,8 mL
3	Molaritas (M) NaOH	0,05 M	0,05 M	0,05 M	0,05 M

·         Standarisasi HCl dengan larutan HCl

No	Prosedur	Ulangan			Rata-rata
		I	II	III
1	Volume larutan HCl	10 mL	10 mL	10 mL	10 mL
2	Volume NaOH terpakai	25 mL	25 mL	12 mL	20,6 mL
3	Molaritas (M) NaOH	Berdasarkan hasil percobaan diatas			0,05 mL
4	Molaritas (M) larutan HCl	0,04 mL	0,04 mL	0,08 mL	0,05 mL

BAB V

Pembahasan

Faktor yang mempengaruhi terjadinya kesalahan adalah :

1. Kebocoran buret.

2. Kesalahan pada saat penimbangan HCl.

3. Kesalahan penglihatan pada saat pengukuran vollume pada buret.

4. Kesalahan mengamati perubahan warna.

·         Standarisasi NaOH dengan larutan asam oksalat.

Reaksi yang terjadi antara NaOH dengan asam oksalat adalah sebagai berikut :

 2NaOH + H2C2O4                 Na2C2O4 + 2H2O

Pada standarisasi NaOH terhadap asam oksalat indikator yang digunakan adalah penolftalein atau PP 1 % ,pada saat indikator ditambahkan warna larutan tetap bening,setelah dititrasi dengan NaOH sebanyak 20 mL larutan berubah menjadi warna pink atau merah muda. Begitupun seterusnya. Perubahan warna pada larutan disebabkan oleh resonansi isomer electron. Berbagai indicator mempunyai tetapan ionisasi yang berbeda,sehingga menunjukan warna pada range pH yang berbeda. Indikator penolftalein adalah indikator yang dibuat dengan kondensasi anhidrida fthalein dengan fenol. 

            Dari hasil praktikum,di dapatkan Moralitas NaOH melalui perhitungan sebagai berikut:

Moralitas NaOH pada percobaan I :                           Molaritas NaOH pada percobaan III :

            V₁.M₁=V₂.M₂                                                              V₁.M₁=V₂.M₂

            10,0,1=20.M₂                                                              10.0,1 = 19,7.M₂

                  = M₂                                                                      =M₂
              0,05 = M₂                                                                     0,05 = M₂

Moralitas NaOH pada percobaan II:

V₁.M₁ =V₂.M₂

10.0,1 = 19,8.M₂

                 =M₂

               0,05 = M₂

Jadi Moralitas rata-rata NaOH aadalah sebagai berikut:

0,05 M + 0,05 M + 0,05 M     = 

                                                                    = 0,05 M

Jadi kadar NaOH pada proses titrasi yang dilakukan adalah sebanyak 0,05 M .

·         Standarisasi NaOH dengan larutan HCl

Reaksi yang terjadi antara NaOH dengan HCl adalah sebagai berikut :

 NaOH + HCl                NaCl  + H₂O

Pada standarisasi NaOH terhadap HCl indicator yang digunakan adalah penolftalein atau PP 1 % ,pada saat indicator ditambahkan warna larutan tetap bening,setelah dititrasi dengan NaOH sebanyak 20 ml larutan berubah menjadi warna pink atau merah muda. Begitupun seterusnya. Perubahan warna pada larutan disebabkan oleh resonansi isomer electron. Berbagai indicator mempunyai tetapan ionisasi yang berbeda,sehingga menunjukan warna pada range pH yang berbeda. Indicator penolftalein adalah indicator yang dibuat dengan kondensasi anhidrida fthalein dengan fenol. Larutan yang terbentuk ketika NaOH dan HCl dicampurkan adalah garam dan air.

            Dari hasil praktikum,di dapatkan Moralitas HCl melalui perhitungan sebagai berikut :

Moralitas HCl pada percobaan I :                   Moralitas HCl pada percobaan I        

            V₁.M₁=V₂.M₂                                                  V₁.M₁=V₂.M₂

             10.0,1=25.M₂                                                   10.0,1=12.M₂

                   = M₂                                                              = M₂

                0,04=M₂                                                          0,08 = M₂

Moralitas HCl pada percobaan II :

            V₁.M₁=V₂.M₂

             10.0,1=25.M₂

                   = M₂

                0,04=M₂

Jadi Moralitas rata-rata HCl aadalah sebagai berikut:

0,04 M + 0,04M + 0,08 M     = 

                            = 0,053 M

Jadi kadar HCl pada proses titrasi yang dilakukan adalah sebanyak 0,053 M .

  

BAB VI

Penutup

6.1 Kesimpulan

            Kesimpulan yang bisa saya ambil dari praktikum yang kami lakukan adalah :

1. Untuk mengetahuikadar larutan asam dapat ditentukan dengan menggunakan 
      larutan basa yang sudah diketahui kadarnya,dan sebaiknya kadar suatu larutan basa
      dapat ditentukan dengan menggunakan larutan asam yang sudah diketahui 
      kadarnya.

2. Pada standarisasi larutan NaOH terhadap asam oksalat dan NaOH terhadap HCl 
     indicator yang digunakan adalah penolphtalein atau PP 1 % sebanyak 3 tetes,
    dengan demikian didapat bahwa molaritas NaOH yang terpakai sebanyak 0,05 M
    dan molaritas HCl sebanyak 0,05 M.

6.2 Saran

Setiap kita melakukan praktikum harus dilakukan dengan hati-hati dan teliti
agar tidak terjadi kesalahan dalam praktikum.          

BAB VI

Jawaban Pertanyaan

·         Pernyataan

1. Bagaimana caranya agar titik akhir titrasi mendekati titik ekivalen ?

2. Jelaskan dengan singkat fungsi indikator ?

3. Jelaskan apakah reaksi dapat berlangsung jika tidak di tambah dengan indikator ?

4. Tuliskan dengan lengkap reaksi yang terjadi pada reaksi di atas ?

5. Jelaskan pengertian larutan standar primer dan larutan standar sekunder ?

6. Tuliskan syarat-syarat suatu indikator dapat dipakai dalam suatu titrasi ?

·         Jawaban

1. Caranya agar titik akhir titrasi mendekati titik ekivalen adalah :

1. Memakai pH meter untuk memonitor perubahan pH selama titrasi dilakukan,
      kemudian membuat plot antara pH dengan volume titran untuk memperoleh kurva
      titrasi. Titik tengah dari kurva titrasi tersebut adalah “titik ekuivalen”.

2.  Memakai indikator asam basa. Indikator ditambahkan dua hingga tiga tetes (sedikit
     mungkin) pada titran sebelum proses titrasi dilakukan. Indikator ini akan berubah
     warna ketika titik ekuivalen terjadi, pada saat inilah titrasi dihentikan. Indikator
     yang dipakai dalam titrasi asam basa adalah indikator yang perubahan warnanya
     dipengaruhi oleh pH.

2. Indikator adalah suatu zat penunjuk yang dapat membedakan larutan, asam atau basa,atau

    netral melampirkan beberapa indikator dan perubahannya pada trayek pH   
    tertentu.

    Fungsi indikator yaitu :

1.Untuk mengetahui berapa kira-kira pH suatu larutan.

2.Untuk mengetahui titik akhir kosentrasi pada beberapa senyawa organik dan       
   senyawa anorganik.

3. Tidak, karena tidak akan terjadi perubahan warna pada reaksi, karena larutan tidak
      ditambah dengan indikator.

4.   Reaksi yang terjadi antara NaOH dengan asam oksalat adalah sebagai berikut :

 2NaOH + H2C2O4                 Na2C2O4 + 2H2O

Reaksi yang terjadi antara NaOH dengan HCl adalah sebagai berikut :

 NaOH + HCl                NaCl  + H2O

5. a.Larutan standar primer adalah larutan yang telah diketahui konsentrasinya, dalam proses
        pembuatannya larutan standar primer ini tidak perlu distandarisasi dengan larutan lain
        ntuk memastikan konsentrasi larutan yang sebenarnya, contoh larutan standar primer
        padapercobaan ini adalah asam oksalat.

    b.Larutan standar sekunder adalah larutan yang dipergunakan untuk
       menstandarisas / menentukan konsentrasi larutan lain tetapi larutan standar tersebut harus
       distandarisasi terlebih dahulu untuk memastikan konsentrasiyang sebenarnya, contohnya
       pada percobaan ini adalah NaOH.

6. Reaksi asam basa, reaksi redoks, reaksi pengendapan, dan reaksi kompleks.

  

DAFTAR PUSTAKA

Brady, J. E. 1990. Kimia Universitas: Asas dan Struktur Jilid 1. Erlangga, Jakarta.

Keenan, Charles W. dkk. 1991. Ilmu Kimia Untuk Universitas. Jakarta, Erlangga.

Khopkar, S. M. 1990. Konsep Dasar Kimia Analitik. Universitas Indonesia, Jakarta.

Sukmariah. 1990. Kimia Kedokteran Edisi 2. Binarupa Aksara, Jakarta.

Syukri. 1999. Kimia Dasar 2. Bandung, ITB.